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九年级化学 · 自学课件

5.2.2 根据化学方程式进行简单计算（知识解读）

31总题数
15选择题
16其他题
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📖 知识梳理

5.2 化学方程式
5.2.2 根据化学方程式进行简单计算（知识解读）（解析版）
•知识点1 常见化学反应中的质量关系
•知识点2 根据化学反应方程式的计算
•作业 巩固训练
知识点1知识点1常见化学反应中的质量关系常见化学反应中的质量关系
1、常见化学反应中的质量关系
（1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。
（2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。
2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。
1选择题
【典例1-1】已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为
答案D 【详解】结合方程式及A、B的相对分子质量，可知该反应中，A、B的质量比为（2×5）：1=10：1，则消耗的B的质量为，则生成的C的质量为20g+2g-7g=15g，故选D。
2填空 / 解答
【典例1-2】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图，请计算：

(1)生成氧气的质量是多少？
(2)生成的氯化钾质量是多少？（结果保留至0.01）
答案(1) (2) 依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 设生成氯化钾的质量为 答：生成氧气的质量为；生成氯化钾的质量为。 【详解】（1）(1)依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g+5g−15.2g=4.8g （2）详见答案。
3填空 / 解答
【典例1-3】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，充分反应后测得有关数据如表所示
(1)X的值为 。
(2)该反应基本类型是 反应。
(3)反应中甲和丙的质量比为 。
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g7102837
反应后的质量/g141033X
答案(1)25 (2)分解 (3)7:5 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不发生变化，则Xg=7g+10g+28g+37g-14g-10g-33g=25g； （2）反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，甲反应前后增加14g-7g=7g，故甲是生成物，乙反应前后质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，丙反应前后增加33g-28g=5g，故丙是生成物，丁反应前后减少37g-25g=12g，故丁是反应物，则该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙属于分解反应； （3）根据上述分析可知参加反应的甲质量为14g-7g=7g，参加反应的丙质量为33g-28g=5g，则甲与丙的质量比为7:5。
4选择题
【变式1-1】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
答案A 【详解】A.该化学反应由两种物质反应生成一种物质，所以是化合反应，选项正确； B.由解析可知，反应后乙物质的质量分数是8%，选项错误； C.参加反应的甲与丙的质量比为28%:34%=14:17，选项错误； D.物质丁质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是与反应无关的物质，选项错误。 故选：A。
5填空 / 解答
【变式1-2】农业生产中常使用如下化肥：尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵(NH4HCO3)。
(1)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为 。
(2)现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，则该尿素样品是 （填 “纯净物”或“混合物”)。
(3)碳酸氢铵能分解产生氨气(NH3)、二氧化碳和水。反应前后元素的种类和质量都不变，一定质量的碳酸氢铵固体放置一段时间后减少7.9g，则产生氨气的质量为 g。
答案(1)5：48 (2)混合物 (3)解：由题文可知，一定质量的碳酸氢铵固体放置一段时间后减少7.9g，减少的质量为分解的碳酸氢铵的质量 设生成氨气的质量为x = x=1.7g 答：生成氨气的质量为1.7g。 【详解】（1）由化学式可知，碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比=（1×5）：（16×3）=5：48，故填5：48。 （2）纯净尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%>43.5%，即该尿素样品中含有其它物质，属于混合物，故填混合物。 （3）见答案。
6填空 / 解答
【变式1-3】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是某化学反应的微观示意图：

(1)反应前后化合价改变的元素是 （填元素符号）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)生成c、d两物质的质量比为 。


答案(1)O、N (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)10：9 【详解】（1）根据化学反应的微观示意图可知，该反应是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应前氮、氢、氧三种元素的化合价分别是-3、+1、0，反应后氮、氢、氧三种元素的化合价分别是+2、+1、-2，所以化合价改变的元素是氮元素、氧元素。 （2）该反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。 （3）c、d分别是NO、H2O，生成c、d两物质的质量比为：（4×30）：（6×18）=10：9。 知识点2知识点2根据化学反应方程式的计算根据化学反应方程式的计算 1、计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 2、计算步骤 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 3、注意 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 4、计算中常用的关系式：m= ρv 5、单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3 6、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 7、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。
7选择题
【典例2-1】在化学反应A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为 16，则C的相对分子质量是
答案D 【详解】根据质量守恒定律，20gA和足量B充分反应后，生成30gC时，参加反应的B的质量=30g－20g=10g。 设C的相对分子质量为。 综上所述：选择D。
8填空 / 解答
【典例2-2】将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
(1)根据 定律，反应后可生成氧气 g；
(2)21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；
(3)求原混合物中氯酸钾的质量。
答案(1) 质量守恒 9.6 (2) 氯化钾 二氧化锰 (3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此21.4g剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质； （3）计算过程见答案。
9填空 / 解答
【典例2-3】在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图。

回答下列问题：
(1)A、B、C、D 4种物质中，属于化合物的是 （填字母）。
(2)氢元素、氧元素属于不同种元素的原因是 。
(3)写出该反应的化学方程式： 。该反应中，化合价发生改变的元素有 。
(4)在该反应中，参加反应的A、B物质的质量比为 （填最简整数比）。
(5)若有136 g的A完全反应，能生成 g的C。
答案(1)AD/DA (2)核内质子数（核电荷数）不相同 (3) 4NH3+3O22N2+6H2O N、O/氮元素、氢元素 (4)17∶24 (5)112 【详解】（1）分子是由不同种原子构成的，属于化合物；A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是AD； （2）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是核内的质子数不相同； （3）据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；该反应中，氮元素由-3价转化为0价，氢元素化合价在反应前后都是+1价，氧元素由0价转化-2价，化合价发生改变的元素有氢（H）元素、氧（O）元素； （4）在该反应中，参加反应的A和B质量比=[4×（14+1×3）]：（3×16×2）=17：24； （5）设：能生成C的质量为x。 x=112g。
10选择题
【变式2-1】下列说法中正确的是
答案D 【详解】A、，所以56g铁在21.3g氧气中燃烧生成77.3g四氧化三铁。A不正确； B、由化学方程式的计算可知，相同质量的氯酸钾与高锰酸钾分解生成氧气，高锰酸钾生成的氧气质量小。B不正确； C、相同质量的CO(NH2)2和NH4NO3含有氮元素质量比=1g×：1g×=4:3。C不正确； D、氯化钠和溴化钠(NaBr)的固体混合物110g，其中含氯元素35.5g，则氯化钠质量=35.5g；因此，溴化钠(NaBr)的质量=110g－58.5g=51.5g； 氯化钠中钠元素质量=58.5g－35.5g=23g；溴化钠(NaBr)中钠元素的质量=51.5g×；所以该混合物中钠元素的质量=23g+11.5g=34.5g。D正确。 综上所述：选择D。
11填空 / 解答
【变式2-2】工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧NaHCO3制得纯碱。
(1)氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。
(2)煅烧NaHCO3反应的化学方程式为：。煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)
答案(1)3：14 (2)解：设煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是x x=53g 答：煅烧84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是53g 【详解】（1）氨气中氢元素与氮元素的质量比为：3:14； （2）见答案。
12填空 / 解答
【变式2-3】肾上腺素（化学式为C9H13OxN）主要用于治疗心脏骤停支气管哮喘等疾病，已知肾上腺素的相对分子质量为183，则C9H13OxN中的x= ，肾上腺素中碳、氮元素的质量比为 （填最简整数比）。在化学反应2A+B2C中，已知20gA和足量的B充分反应后，生成25gC，其中B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 。
答案3 54∶7 80 【详解】已知肾上腺素的相对分子质量为183，则有12×9+1×13+16·x+14×1=183，解得x=3。肾上腺素（化学式为C9H13O3N）中，碳、氮元素的质量比为(12×9)∶(14×1)=54∶7。根据质量守恒定律可知，20g+mB=25g，解得mB=5g，设C的相对分子质量为y。 =    解得y=80 即C的相对分子质量为80。
13选择题
1．小明同学从2H2+O22H2O中获得以下信息：①该反应中反应物是氢气和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素的种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的氢气和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是
答案B 【详解】①由化学方程式可知，该反应中反应物是氢气和氧气，故正确； ②由化学方程式可知，该反应发生的条件是点燃，故正确； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子个数保持不变，故正确； ④由化学方程式可知，反应前为2个氢分子和1个氧分子，反应后为2个水分子，反应前后分子总数改变，故错误； ⑤由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误； 其中①②③正确； 故选：B。
14选择题
2．清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。其反应原理之一是：2Mg + SiO2 2MgO + Si，下列说法正确的是
答案D 【详解】A、在该反应中Mg得氧，发生氧化反应；SiO2失氧，发生还原反应，故A错误； B、由金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物，由非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物，故MgO属金属氧化物，SiO2是非金属氧化物，故B错误； C、参加反应的镁和SiO2的质量比是，故C错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，故D正确。 故选D。
15选择题
3．在3A+3B=C+3D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC；若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为
答案A 【详解】设：D物质的相对分子质量为x； 根据质量守恒定律，反应生成D的质量=68g+40g-24g=84g； x=168 故选A。
16选择题
4．如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物在受热过程中各物质的质量随时间的变化趋势，下列说法不正确的是
答案D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰用作催化剂，根据图示可知，d 反应过程中质量不变，是二氧化锰，说法正确； B、t1到 t2 时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据反应前后元素的质量保持不变，可知固体中钾元素质量保持不变，说法正确； C．t1～t2时，a减少，b、c增加，反应过程氯酸钾分解质量减少，生成物氯化钾和氧气的质量增加，因此t1时反应开始，t2时，a减少到0，b、c增加到最大值，氯酸钾完全反应后为0，生成物氯化钾和氧气的质量增加到最大值，则反应结束，说法正确； D．氯酸钾分解，因此在反应过程中质量不断减少，故a是氯酸钾；根据化学方程式可知，生成的氯化钾和氧气的质量比为149∶96，反应生成的氯化钾的质量大于生成的氧气的质量，因此 b 是氯化钾，c 是氧气，说法错误。 故选D。
17选择题
5．在反应2A+3B=2C+4D中，C、D的化学式量之比为9：11。若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为
答案A 【详解】根据化学方程式可知，C、D的质量比为：（2×9）：（4×11）=9：22，反应生成4.4gD，则反应生成C的质量为：4.4g ×=1.8g，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：1.8g+4.4g-2.2g=4.0g，则反应中B和D的质量比为：4.0g：4.4g=10：11，故选A。
18选择题
6．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是
物质PQRW
反应前质量/g20m86
反应后质量/g4待测282
答案D
解析根据质量守恒定律，则有20g+mg+8g+6g=4g+待测+28g+2g，待测=m，由表中数据分析可知，反应前后P的质量减少了20g-4g=16g，则P是反应物；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应；反应前后R的质量增加了28g-8g=20g，则R是生成物；反应前后W的质量减少6g-2g=4g，则W是反应物；故该反应为P和W在一定条件下反应生成R。 【详解】A、由分析可知，“待测”数值跟m相等，故A说法正确； B、由分析可知，“待测”数值跟m相等，反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法正确； C、由分析可知，反应中Р和R的质量比为（20g-4g）：（28g-8g）=4：5，故C说法正确； D、由分析可知，该反应的反应物为P和W，生成物是R，反应中P、W、R的质量比为16g：4g：20g=4：1：5，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：，反应中O2、H2、H2O质量比是32：4：36=8：1：9，故该反应不可能是氢气与氧气的反应，故D说法错误； 故选：D。
19选择题
7．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述不正确的是
答案C 【详解】A、根据化学方程式 ，该反应表示碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳气体，该选项叙述正确； B、由化学方程式可知，生成的硅和一氧化碳的质量比为28：(2×28)=1:2，该选项叙述正确； C、由一种元素组成的纯净物属于单质。由化学方程式可知，该过程中涉及C和Si两种单质，反应前二氧化硅中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素的化合价为+4，反应后硅单质中硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，该选项叙述不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，该选项叙述正确； 故选C。
20选择题
8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是
答案B
解析根据质量守恒定律，则有4g+10g+3g+4g=6g+4g+Xg+8g，解得X=3，反应前后甲的质量增加了6g-4g=2g，则甲为生成物，反应前后乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量增加了8g-4g=4g，则丁为生成物；故该反应为乙在一定条件下反应生成甲和丁。 【详解】A、由分析可知，X=3，则该反应前后丙的质量不变，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法正确； C、由分析可知，该反应中甲和乙质量比为（6g-4g）：（10g-4g）=1：3，故C说法错误； D、由分析可知，该反应为乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，可能属于单质，也可能属于化合物，故D说法错误； 故选：B。
21选择题
9．在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比
答案B 【详解】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g； 则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8； 故选：B。
22选择题
10．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是
答案A
解析由反应的微观示意图可知，反应为石油气成分之一的C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：3，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=11∶6，故选项说法错误； D、由甲的化学式C3H8可知，甲中碳、氢元素质量比为(12×3)：8=9：2，故选项说法错误； 故选：A。
23填空 / 解答
11．今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。
试求：
(1)实验中大理石样品所含CaCO3的质量是 ；
(2)计算大理石样品中CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量？
加入次数一二三四五
加入稀盐酸的质量/g5050505050
烧杯中剩余固体的质量/g1510555
答案(1)15g (2)解：设产生二氧化碳的质量为x x=6.6g 答：大理石样品中CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量是6.6g。 【详解】（1）根据前三次固体都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g−5g=15g； （2）过程见答案。
24填空 / 解答
12．过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
(1)把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
(2)当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中， （选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是 。(通常情况下，水的密度为1g/mL)
答案(1)解：设最多能生成氧气的质量为x， 答：最多能生成氧气。 (2) 能 21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为，1吨水的体积为，，，故能将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。 【详解】（1）见答案； （2）由（1）可知，21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为 4.8g=4800mg ，1吨水的体积为 1000L ， 4800mg÷1000L=4.8mg/L ， 4.8mg/L+1mg/L>5mg/L ，故能将其溶氧量从 1mg/L 提升至 5mg/L 甚至超过5mg/L。
25填空 / 解答
13．第19届杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、运输便捷的零碳甲醇燃料。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用。已知甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳与水。回答下列问题：
(1)甲醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)试计算128g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量。(写出计算过程)
答案(1)3∶1 (2)解：设128g甲醇燃烧生成二氧化碳的质量为x， x=176g 答：128g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量为176g。 【详解】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比12：4=3：1； （2）见答案。
26填空 / 解答
14．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应为：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。
(1)M的化学式为 。
(2)若要生产6.5kg锌，事先至少需要加入多少木炭粉。(写出详细计算过程)
答案(1)CO2 (2)解：设生产6.5kg锌，至少需要木炭粉的质量为x。 答：要生产6.5kg锌，事先至少需要加入0.6kg木炭粉。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，化学方程式右边有2个锌原子和1个M分子，则1个M分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故M的化学式为CO2； （2）计算过程见答案。
27选择题
15．如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量(x)的比例式 ﹔
(3)钙片中钙元素的质量分数 ；
(4)若工厂要生产含杂质44%的生石灰200t，理论上需要碳酸钙的质量为 。
(5)若有碳酸钙和碳酸钠的固体混合物75g，使之与含HCl173g的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则混合物中金属元素的质量分数为________
答案(1) (2) (3)20% (4)200t (5)B 【详解】（1）钙片主要成分为碳酸钙，上述实验过程是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：； （2）由钙片的商品标签可知，钙片的规格为1片1g，则20片钙片的质量为20g。 根据质量守恒定律，由图中实验可知，生成二氧化碳的质量为：100g+20g-115.6g=4.4g。 则钙片中参加反应的物质质量（）的比例式为：。故填：； （3）由（2）问可得，，即20片钙片中碳酸钙的质量为10g，其中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为。故填：20%； （4）含杂质44%的生石灰200t中氧化钙的质量为200t×（1-44%）=112t。 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则设需要碳酸钙的质量为。 即理论上需要碳酸钙的质量为200t。故填：200t； （5）碳酸钙、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式分别为、，由上述化学方程式可知，碳酸钙、碳酸钠与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根离子的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为，则，，则所含金属元素质量为75g-42g=33g，则原混合物中金属元素的质量分数为。故选：B。
点睛本题难度较大，考查了含杂质物质的化学方程式及混合物中元素质量分数的综合计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答本题的关键。
28填空 / 解答
16．在化学方程式4A1+3O2=2Al2O3中，每 份质量的铝与 份质量的氧气反应，生成 份质量的氧化铝，该反应的基本类型属于 反应。
答案108 96 204 化合反应 【详解】在化学方程式中，每108份质量的铝与96份质量的氧气完全反应生成204份质量的氧化铝； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 故答案为：108；96；204；化合。
29填空 / 解答
17．某一密闭容器中有氢气和氧气，经点燃充分反应后生成水的质量是9克，又知原容器中氢气和氧气的质量比为1:2，则原混合气体的总质量为 。
答案12g/12克 【详解】设生成9g水消耗氢气质量为x，氧气质量为y， ，解得x=1g； ，解得y=8g； 氢气与氧气完全反应时的质量比=1g：8g=1：8，而原容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可判断原容器中的氧气全部反应而氢气有剩余；则原容器中氧气质量为8g，而容器中氢气和氧气的质量比为1：2，可计算氢气的质量为4g，则则原混合气体的总质量为8g+4g=12g。
30填空 / 解答
18．回答下列问题：
(1)质量相等的四种物质①H2O2　②KMnO4　③KClO3 ④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号）。
(2)写出符号“SO2”中数字的2的含义 。
答案(1)④①③② (2)一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【详解】（1）根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；，，，；生成32g的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以质量相等的四种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④＞①＞③＞②； （2）SO2中2的含义为一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
31填空 / 解答
19．下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。

(1)反应前的图示中含有 种分子，反应共涉及 种物质(填数字1.2.3……)
(2)图中所示的化学方程式 ，参加反应的有效微粒是 ，生成物的质量比是 ，该反应的微观实质是 。
(3)工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X＋5O2=4NO＋6H2O，则X的化学式为 ，依据是 。
(4)归纳得化学反应前后，肯定没有变化的是 (填序号，下同)肯定有变化的是
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的质量总和⑤物质种类⑥原子种类
答案(1) 2 4 (2) CO、NO/NO、CO 28:88/7:22 在催化剂的作用下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，碳、氮、氧原子重新组合成氮气分子和二氧化碳分子 (3) NH3 质量守恒定律（反应前后原子的种类、数目不变） (4) ①③④⑥ ⑤ 【详解】（1）反应前有一氧化碳分子和一氧化氮分子，共两种分子，反应后生成的新分子有二氧化碳分子和氮分子，故填：2；4； （2）由图示可知每两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子，在催化剂作用下生成两个二氧化碳分子和一个氮分子，剩余一个一氧化氮分子，生成物的质量比为，该反应的实质是在催化剂作业下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成新的分子二氧化碳分子和氮分子。故填：；CO、NO；28：88或7：22；在催化剂作业下，一氧化碳分子和一氧化氮分子破裂成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成新的分子二氧化碳分子和氮分子。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应前有10个氧原子，还差4个氮原子和12个氢原子，有4个X分子，故每个X分子中含有一个氮原子和4个氢原子，故填：NH3；质量守恒定律（或反应前后原子的种类和数目不变）； （4）化学反应前后一定不变的从宏观角度看是元素的种类和质量，物质的总质量，从微观角度看是原子的种类和数目都不变；一定发生改变的是宏观角度是物质的种类变了，从微观角度看是分子的种类变了。故选：①③④⑥；⑤。
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